التحضير

يحضر كلوريد الليثيوم من تفاعل هيدروكسيد الليثيوم هيدروكسيد أو كربونات الليثيوم مع حمض الهيدروكلوريك

mathrm LiOH + HCl longrightarrow LiCl + H_2O

mathrm Li_2CO_3 + 2 HCl longrightarrow 2 LiCl + H_2O + CO_2 uparrow

الخصائص

يؤدي صغر حجم أيون الليثيوم + Li إلى ظهور صفات مثل الانحلالية العالية في المحلات القطبية، وإلى قدرته العالية على الاسترطاب، والتي لا نكون بهذا الشكل في كلوريدات الفلزات القلوية الأخرى.Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer Lithium and Lithium Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Ch istry 2005, Wiley-VCH Weinheim.Holl an, A. F. Wiberg, E. Inorganic Ch istry Acad ic Press San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5. فمركب كلوريد الليثيوم انحلالية ينحل بشكل جيد في الماء، كما ينحل بشكل جيد في إيثانول الإيثانول و بيريدين البيريدين . يوجد المركب على شكل هيدرات مختلفة LiCl  ·  n  H2O حيث n 1 و 3 و 5 .A. Hأ¶nnerscheid, J. Nuss, C. Mühle, M. Jansen < >Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid, in < >Zeitschrift für Anorganische und Allg eine Ch ie 2003, 629, 312–316. تكون قدرة كلوريد الليثيوم على الاسترطاب عالية إلى درجة أنه يخفض ضغط بخار الماء حوالي 90 ، كما يستطيع امتصاص حوالي أربع مكافئات من أمونياك الأمونياك . يحصل على الشكل الخالي من الماء بإجراء عملية تبلور لمحاليل مائية عند درجات حرارة تتجاوز 98°س. أما بإجراء عملية التبلور عند درجات حرارة منخفضة نحصل على أشكال الهيدرات المختلفة.

الاستخدامات

• يستخدم كلوريد الليثيوم بشكل أساسي في تحضير فلز الليثيوم عن طريق تحليل كهربائي التحليل الكهربائي لمصهور المركب مع كلوريد البوتاسيوم KCl عند الدرجة 600°س.Jander, Blasius, Strأ¤hle < >Einführung in das anorganisch-ch ische Praktikum. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9, S. 386–387.


• يستخدم صهارة (تعدين) كصهارة Flux أثناء تعدين الألومنيوم.


• في المجال المخبري يستخدم كلوريد الليثيوم كمادة مضافة إلى تفاعل ستايل Stille reaction، كما أن له تطبيقات كيميائية حيوية حيث يستخدم لترسيب الحمض الريبي النووي RNA من المستخلصات الخلوية. cite journal

doi 10.1089/dna.1983.2.329

author Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D.

A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid

journal DNA

year 1983

volume 2

issue 4

pages 329–335

pmid 6198133

يستخدم كلوريد الليثيوم ملون ناري كملون للهب ، حيث يعطي اللهب لوناً أحمراً داكناً.

السلامة

لأملاح الليثيوم بشكل عام تأثير على جهاز عصبي مركزي الجهاز العصبي المركزي . استعمل كلوريد الليثيوم لفترة قصيرة في أربعينيات القرن العشرين كبديل ملح الطعام لملح الطعام ، لكنه منع فيما بعد بسبب الآثار المؤذية للمركب على الجسم. cite journal
author Talbott J. H.

Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride

journal Arch Med Interna.

year 1950

volume 85

issue 1

pages 1–10

pmid 15398859 cite journal
author L. J. Stone, M. luton, lu3. J. Gilroy.

Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet

journal Journal of the American Medical Association

year 1949

volume 139

issue 11

pages 688–692

pmid 18128981 cite web publisher TIME Case of trie Substitute Salt date 28 February 1949 url http //www.time.com/time/magazine/article/0,9171,799873,00.html

ch box new


Reference

ImageFile1 Lithium chloride

ImageSize1 150

ImageFile2 Lithium-chloride-3D-ionic.png

ImageSize2 150

IUPACName كلوريد الليثيوم

OtherNames

Section1 Ch box Identifiers


Abbreviations

CASNo 7447-41-8

CASOther

EINECS

PubCh 433294


SMILES

InChI

RTECS

MeSHName

ChEBI

KEGG

ATCCode_prefix

ATCCode_suffix

ATC_Suppl ental


Section2 Ch box Properties


Formula LiCl

MolarMass 42.39 غ/مول

Appearance بلورات بيضاء
Density 2.07 غ/سم3
MeltingPt 605 °س
Melting_notes

BoilingPt 1360 °س
Boiling_notes

Solubility 83.2 غ/100 مل ماء
SolubleOther الكحول

Solvent

pKa

pKb

Section7 Ch box Hazards


EUClass مؤذ

EUIndex

MainHazards

NFPA-H

NFPA-F

NFPA-R

NFPA-O

RPhrases R22 - R36/37/38

SPhrases S26 - S36/37

RSPhrases

LD50
FlashPt

Autoignition

ExploLimits

PEL




كلوريد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiCl، ويكون على شكل بلورة بلورات بيضاء لها قدرة على استرطاب الاسترطاب .Pradyot Patnaik. < >Handbook of Inorganic Ch icals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 وهو ملح ليثيوم الليثيوم حمض الهيدروكلوريك لحمض الهيدروكلوريك .