اليوم: الاثنين 17 مايو 2021 , الساعة: 10:50 ص


اعلانات
محرك البحث


نظرية فيسبر نظرة عامة

آخر تحديث منذ 11 يوم و 12 ساعة 1852 مشاهدة

اعلانات
عزيزي زائر الموقع تم إعداد وإختيار هذا الموضوع نظرية فيسبر نظرة عامة فإن كان لديك ملاحظة او توجيه يمكنك مراسلتنا من خلال الخيارات الموجودة بالموضوع.. وكذلك يمكنك زيارة القسم وتصفح المواضيع المتنوعه... آخر تحديث للمعلومات بتاريخ اليوم 05/05/2021

نظرة عامة



تستخدم نظرية فيسبر لاستنباط توزيع الإلكترونات المزدوجة حول ذرة غير ذرة هيدروجين في جزيء ، وبصفة خاصة لجزيئات بسيطة وذات تناظر symmetric molecules ، حيث تكون الذرة المركزية مشتركة في رابطات مع 2 أو اكثر من الذرات الأخرى. تشكل تلك الذرات المركزية وما يحوم حولها من إلكترونات مزدوجة - لا تشارك في الرابطة - مفتاحا لتعيين الشكل الهندسي للجزيء ككل.


يعين عدد الإلكترونات المزدوجة في غلاف إلكترونات التكافؤ في الذرة المركزية عن طريق رسم هيكل لويس للجزيء ، ثم توسيعه بحيث يتضمن مجموعات الروابط الأخرى والإلكترونات المنفردة.R.H. Petrucci, W.S. Harwood and F.G. Herring, General Ch istry (8th ed., Prentice-Hall 2002) pp.410-417. ISBN 0-13-014329-4


تتعامل نظرية فيسبر مع رابطة ثنائية أو رابطة ثلاثية على انها رابطة جماعية منفردة . ويعرف عدد الذرات المترابطة مع الذرة المركزية وكذلك عدد الإلكترونات المنفردة المتكونة من إلكترونات تكافؤ غير مرتبطة بأنها عدد تجسيمي للذرة المركزية.

و تعتبر النظرية أن الإلكترونات المزدوجة تقع على سطح كرة حول الذرة المركزية ، محاولة شغل أماكن تخفض من قوة تنافرها عن طريق توجهها إلى مواقع بعيدة عن بعضها البعض.

G.L. Miessler and D.A. Tarr, Inorganic Ch istry (2nd ed., Prentice-Hall 1999) pp.54-62. ISBN 0-13-841891-8


وبناءا على ذلك فعدد الإلكترونات المزدوجة (أو المجموعات) تحدد الشكل الهندسي الكلي للجزيء. وعلى سبيل المثال ، إذا وجد إثنان من أزواج الإلكترونات يحيطون بالذرة المركزية فيكون أقل تنافر بينهم عندما يكون كل زوج على ناحية مضادة للزوج الآخر على قطبي الكرة. وبذلك يكون الشكل المتوقع للجزيء شكلا مستقيما . وإذا كان هناك ثلاثة أزواج من الإلكترونات المزدوجة تحيط بالذرة المركزية ، فيكون أقل تنافر بينهم عندما يتخذون مواقع اطراف مثلث متساوي الأضلاع حول الذرة المركزية ؛ أي تنشأ بنية جزيئية مستوية ثلاثية . وبالمثل لأربعة أزواج إلكترونات ، فيؤدون إلى أنسب هيكل في شكل رباعي سطوح رباعي الأسطح .

قواعد مستنبطة من النظرية



استنبطت من نموذج فيسبر القواعد التالية للنوع

AXn Holl an-Wiberg Auflage 101. Startseite 136





  • زوج الإلكترونات الخاصة بالذرة المركزية A في الجزيء يتشكل بحيث تكون المسافة بينهما أكبر ما يمكن.

  • أزواج الإلكترونات الحرة (ويرمز لها بالرمز E ) في الجزيء من التصنيف AXnEm يشغلون حجما أكبر من الحجم الذي تشغله زوج الإلكترونات الرابطة ، وتؤدي إلى تضخيم الزاوية X-A-E وتصغير الزاوية X-A-X.

  • الإلكترونات المنفردة الحرة في بقية (كيمياء) بقية أو بقايا تشغل احجاما أصغر مما يشغله أزواج الإلكترونات الحرة .

  • وجود اختلاف كبير في كهرسلبية الكهروسلبية بين A و X تقلل من حجم الرابطة الكيميائية.

  • تحتاج الرابطة كثيرة العدد ( رابطة ثنائية أو رابطة ثلاثية ) إلى شغل حجم أكبر مما تحتاجة الرابطة الأحادية ، حيث يتصاعد الحجم اللازم للرابطة بتصاعد رتبة الرابطة .



وبغرض تعيين البنية التقديرية لجزيء تؤخذ رابطة سيغما روابط سيغما في الحسبان فقط ، أي أن الروابط المتعددة تعتبر في تلك الحالة روابط أحادية .


  • الذرة المركزية الصغيرة التي تكون مرتبطة ربيطة بربيطات كبيرة Ligand تؤثر على

  • بنيتها الإلكترونية ( استقطاب ) وتجعلها تحتاج إلى أحجام تزيد عن الحجم الذي يشغله زوج إلكترونات حرة.


    استنباطات عند وجود أزواج إلكترونات حرة على الذرة المركزية



    إذا لم تكن هناك أزواج إلكترونات حرة على الذرة المركزية يمكن ان تكون بنية الجزيء بسيطة عن طريق تعيين عدد بقية (كيمياء) البقايا المرتبطة بالذرة المركزية.

    كذلك يمكن تعيين بنية جزيء تكون فيه الذرة المركزية مرتبطة بواحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات الحرة . فتعامل أزواج الإلكترونات الحرة معاملة البقايا المرتبطة وتميز بالرمز دˆ“ . وبهذه الطريقة يصل المرء إلى شبه هيكل الجزيء.


    مـــثال


    Water molecule.svg 170 جزيء الماء

    ذرة الأكسجين في جزيء الماء وهي الذرة المركزية ويرتبط بها 2 من ذرات الهيدروجين

    في رابطة تساهمية رابطتين تساهميتين ، فتكون (X    2) ولها 2 من أزواج الإلكترونات الحرة (أي أن E    2). ومنها نحصل على العدد

        2  +  2    4 من أشباه البقايا أي شكل هيكلي شبيه رباعي سطوح برباعي السطوح ، يمكن وصفه برباعي سطوح دˆ< >2 .



    وبتصور اهمال أزواج الإلكترونات الحرة وغض النظر عنهم تتبقى بنية جزيء الماء الحقيقية ذات زاوية تحددها أنوية الذرات .


    مثال آخر



    نعطي هنا مثال آخر لحالة رباعي سطوح دˆ''1 يمتلك زوج إلكترونات حرة واحد ، ذلك هو جزيء الأمونيا NH3.





    - hintergrundfarbe8

    !

    ! نوع الجزيء ( a )

    ! مثال

    ! خ¨ - بنية / شبه هيكل ( b )

    ! البنية الحقيقية ( c )

    ! الزاوية

    -

    1 AX1E0-2D.png 64
    AX1 هيدروجين H2 AX1E0-3D-balls.png 64
    Linearitأ¤t linear AX1E0-3D-balls.png 64
    خطي 180°
    -

    v top rowspan 2 2 AX2E0-2D.png 128
    AX2 Berylliumchlorid BeCl2
    ثاني أكسيد الكربون CO2 AX2E0-3D-balls.png 64
    خطي Linear-3D-balls.png 64
    linear 180°
    -

    AX1E1-2D.png 128
    AX1E1 AX1E1-3D-balls.png 64
    خطي AX1E0-3D-balls.png 64
    خطي 180°
    -

    v top rowspan 3 3 AX3E0-side-2D.png 64
    AX3 Bortrifluorid BF3
    Nitrat NO3−
    كربونات CO32− AX3E0-3D-balls.png 64
    Dreieck trigonal planar Trigonal-3D-balls.png 64
    مثلثي مسطح 120°
    -

    AX2E1-2D.png 64
    AX2E ثاني أكسيد الكبريت SO2
    أوزون O3
    نتريت NO2− AX2E1-3D-balls.png 64
    مثلثي مسطح Bent-3D-balls.png 64
    منحني ca. 115°
    -

    AX1E2-2D.png 64
    AX1E2 AX1E2-3D-balls.png 64
    مثلثي مسطح AX1E0-3D-balls.png 64
    خطي 180°
    -

    v top rowspan 4 4 AX4E0-2D.png 64
    AX4 ميثان CH4
    Sulfatanion SO42− فوسفات PO43−
    Perchlorat ClO4− AX4E0-3D-balls.png 64
    رباعي سطوح tetraedrisch Tetrahedral-3D-balls.png 64
    رباعي سطوح 109,5°
    -

    AX3E1-2D.png 64
    AX3E أمونيا NH3
    Phosphortrichlorid PCl3 AX3E1-3D-balls.png 64
    tetraedrisch Pyramidal-3D-balls.png 64
    مثلثي هرمي ca. 107°
    -

    AX2E2-2D.png 64
    AX2E2 الماء H2O AX2E2-3D-balls.png 64
    tetraedrisch Bent-3D-balls.png 64
    منحني ca. 104°
    -

    AX1E3-2D.png 64
    AX1E3 حمض الكلوريك HCl AX1E3-3D-balls.png 64
    tetraedrisch AX1E0-3D-balls.png 64
    linear 180°
    -

    v top rowspan 4 5 AX5E0-2D.png 64
    AX5 Phosphorpentachlorid PCl5 Trigonal-bipyramidal-3D-balls.png 64
    trigonal-bipyramidal Trigonal-bipyramidal-3D-balls.png 64
    trigonal-bipyramidal 120° / 90°
    -

    AX4E1-2D.png 64
    AX4E Schwefeltetrafluorid SF4 , Schwefeltetrachlorid SCl4 AX4E1-3D-balls.png 64
    trigonal-bipyramidal Seesaw-3D-balls.png 64
    Wippe , bisphenoidal ca. 175° / 110°
    -

    AX3E2-2D.png 64
    AX3E2 Chlortrifluorid ClF3 AX3E2-3D-balls.png 64
    trigonal-bipyramidal T-shaped-3D-balls.png 64
    T-fأ¶rmig ca. 87,5°
    -

    AX2E3-2D.png 64
    AX2E3 Xenondifluorid XeF2 AX2E3-3D-balls.png 64
    trigonal-bipyramidal Linear-3D-balls.png 64
    linear 180°
    -

    v top rowspan 3 6 AX6E0-2D.png 64
    AX6 Schwefelhexafluorid SF6 AX6E0-3D-balls.png 64
    Oktaeder oktaedrisch Octahedral-3D-balls.png 64
    oktaedrisch 90°
    -

    AX5E1-2D.png 64
    AX5E Chlorpentafluorid ClF5 AX5E1-3D-balls.png 64
    oktaedrisch Square-pyramidal-3D-balls.png 64
    quadratisch-pyramidal ca. 85°
    -

    AX4E2-2D.png 64
    AX4E2 Xenontetrafluorid XeF4 AX4E2-3D-balls.png 64
    oktaedrisch Square-planar-3D-balls.png 64
    Quadrat (Geometrie) quadratisch-planar 90°
    -

    v top rowspan 3 7 AX7E0-2D.png 72
    AX7 Iodheptafluorid IF7 AX7E0-3D-balls.png 64
    pentagonal-bipyramidal Pentagonal-bipyramidal-3D-balls.png 64
    pentagonal-bipyramidal 90° / 72°
    -

    AX6E1-2D.png 72
    AX6E [XeOF5]− AX6E1-3D-balls.png 64
    pentagonal-bipyramidal Pentagonal-pyramidal-3D-balls.png 64
    pentagonal-pyramidal ca. 90° / ca. 72°
    -

    AX5E2-2D.png 72
    AX5E2 XeF5− AX5E2-3D-balls.png 64
    pentagonal-bipyramidal Pentagonal-planar-3D-balls.png 64
    pentagonal-planar 72°
    -

    v top 8 AX8 IF8− Viereck tetragonal - antiprisma tisch tetragonal-antiprismatisch 78° / 73°



    ملاحظات

  • (a )

  • الذرة المركزية A, بقية (كيمياء) بقية X ، وزوج إلكترونات E


  • ( b )

  • زوج إلكترونات غير مرتبط (أصفر فاتح) ، معتبر كبقية مرتبطة

  • ( c )

  • التوزيع الفراغي الحقيقي للذرات


    نظرية فيسبر (بالإنجليزية Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) theory)


    هي نموذج يستخدم في الكيمياء بغرض تعيين الشكل الهندسي الذي يتخذه جزيء على أساس عدد الألكترونات المزدوجة التي تحيط بالذرة المركزية .Jolly, W. L.,< >Modern Inorganic Ch istry, McGraw-Hill, 1984, p.77-90. ISBN 0-07-032760-2 تسمى هذه النظرية أيضا باسم مكتشفيها نظرية غليبسي -نيهولم ؛ حيث صاغها العالمان رولاند غليبسي و سير رولاند سيدني نيهولم .


    VSEPR 2 3.png تصغير نموذجان من فيسبر
    لإثنين وثلاثة من أزواج الإلكترونات.
    بالنسبة إلى الاختصار VSEPR فهو ينطق بالإنجليزية ves-per Petrucci R.H., Harwood W.S. and Herring F.G. < >General Ch istry Principles and Modern Applications (Prentice-Hall 8th ed. 2002) p.410 ISBN 0-13-014329-4 أو vuh-< >seh-per مرجع كتاب الأخير H. Stephen Stoker العنوان General, Organic, and Biological Ch istry الناشر Cengage Learning سنة الرقم المعياري 978-0-547-15281-3 الصفحة 119 من بعض الكيميائيين.



    يستند العالمان في نظريتهما إلى ان إلكترون تكافؤ إلكترونات التكافؤ المزدوجة التي تحيط بذرة تتنافر عن بعضها البعض بسبب شحنتها السالبة ؛ وعلى هذا السبيل فإنهما سوف يتخذان دورانا في شكل هندسي يخفض من شدة تنافرهما ؛ بذلك يشكلان الشكل الهندسي للجزيء ككل. كما أكد غليبسي على أن التنافر بين إلكترونين الناشيء عن مبدأ استبعاد باولي يكون أقوى في تكوين شكل الجزيء من تاثير التنافر الإلكتروستاتيكي بينهما.

    R.J. Gillespie ( ), ination Ch istry Reviews vol.252, pp.1315-1327, < >Fifty years of the VSEPR model



    تستند نظرية فيسبر على مشاهدات كثافة الإلكترونات في الجزيئات أكثر من استنادها على حسابات دالة موجية الدوال الموجية النظرية ، وما يتعلق بها من تهجين مداري أوربتالات ذرية هجينية ., citation last Gillespie first R.J. year 2004 Teaching molecular geometry with the VSEPR model journal Journal of Ch ical Education volume 81 issue 3 pages 298–304 doi 10.1021/ed081p298 bibcode 2004JChEd..81..298G



    فنظرية فيسبر هي نظرية نوعية ، حيث أنها تقترح هيكلا للجزيئات يمكن تمثيله نظريا في دالة تموضع الإلكترون وفي نظرية الكم نظرية الكم للذرات في الجزيئات QTAIM.
    شاركنا رأيك

    كلمات مرتبطه: نظرية فيسبر نظرة عامة
     
    التعليقات (1 تعليق)

    (اضيف قبل 3 سنة و 4 شهر)

    انسخ الارقام تحتهم


    زائر    
    طلب حذف التعليق

    ------------------------
    شكرا
     


    أقسام الموقع المتنوعة أوجدت لخدمة الزائر ليسهل عليه تصفح الموقع بسلاسة وأخذ المعلومات تصفح هذا الموضوع نظرية فيسبر نظرة عامة ويمكنك مراسلتنا في حال الملاحظات او التعديل او الإضافة او طلب حذف الموضوع ...آخر تعديل اليوم 05/05/2021



    شاهد الجديد لهذه المواقع
    شاهد الجديد لهذه المواقع
    شاهد الجديد لهذه المواقع